02481物理化学（三）课程考试说明
02481物理化学（三）课程考试说明
一、课程使用教材、大纲
物理化学（三）课程使用的教材为：《物理化学》，天津大学物理化学教研室 编，高等教育出版社，2009年第五版。
物理化学（三）课程使用的大纲为：江苏省高等教育自学考试大纲——02481物理化学（三），南京工业大学编，即高纲1124。
二、课程的试卷题型结构及试题难易度
1、试卷题型结构表
课程代号 | 02481 | 课程名称 | 物理化学（三） | |||
题 型 | 单选题 | 填空题 | 判断改错题 | 简答题 | 计算题 | 合计 |
每题分值 | 1 | 1 | 2 | 6 | 9 | |
题 数 | 20 | 10 | 5 | 4 | 4 | 43 |
合计分值 | 20 | 10 | 10 | 24 | 36 | 100 |
2、试卷难易程度大致可分为“容易、中等偏易、中等偏难、难”，它们在每份试卷中所占的分数比例大致为30分、30分、20分和20分。
三、各章内容分数的大致分布
章 次 | 内 容 | 分 值 |
第一、二、三章 | 气体pVT性质、热力学第一定律、第二定律 | 35分左右 |
第四、五、六章 | 多组分热力学、化学平衡、相平衡 | 22分左右 |
第七章 | 电化学 | 20分左右 |
第十章 | 界面现象 | 8分左右 |
第十一章 | 化学反应动力学 | 15分左右 |
合 计 | 100分 |
四、各章内容的重点和难点
章次 | 重点 | 难点 |
第一章气体pVT性质 | 理想气体的概念与特征、分压定律和分体积定律、.范德华方程、液体的饱和蒸气压、气体液化、压缩因子、对比参数 | 压缩因子、对比参数 |
第二章热力学第一定律 | 强度性质与广度性质、系统的分类、平衡状态的特征、热与功的概念、反应进度、热力学第一定律的文字叙述与公式、理想气体的摩尔定容热容和摩尔定压热容、化学反应的摩尔等容热与摩尔等压热的关系、基希霍夫公式、可逆体积功的概念与特征、节流膨胀 | 应用热力学第一定律的计算 |
第三章热力学第二定律 | 卡诺热机与热机效率、热力学第二、第三定律、熵判据、亥姆霍兹函数判据与吉布斯函数判据的适用条件、热力学基本方程、对应系数关系式与麦克斯韦关系式、克拉佩龙方程推导克—克方程的基本假说与克—克方程
| 熵的计算和热力学基本方程式 |
第四章多组分热力学 | 偏摩尔量的定义、化学势的定义、单组分系统相变过程化学势大小的比较、吉布斯-杜亥姆公式、理想液态混合物的概念、宏观与微观上的特征、依数性的概念、影响亨利常数、凝固点下降常数和沸点升高常数的因素 | 化学势的定义及相变过程化学势大小的比较 |
第五章化学平衡 | 标准平衡常数的书写、不同形式方程式之间标准平衡常数的关系、运用分压商与平衡常数大小的比较判断化学反应的方向、影响平衡移动的因素、化学反应标准摩尔反应吉布斯函变计算 | 化学反应标准摩尔反应吉布斯函变计算 |
第六章相平衡 | 相数、组分数和自由度数的计算、杠杆原理及应用、最大正偏差和最大负偏差在p-x和T-x 相图上的互换、精馏原理 | 相数、组分数和自由度数的计算 |
第七章电化学 | 原电池与电解池电极的区别、迁移数的概念、极限摩尔电导率、离子独立运动定律及其应用、 电导测定的应用、离子强度、可逆电池的概念、 标准氢电极、盐桥的相关知识、同种元素不同价态离子间标准电极电势的计算、极化的概念 | 同种元素不同价态离子间标准电极电势的计算 |
第十章界面现象 | 界面张力的概念及其影响因素、润湿的概念及其分类、吸附过程的热力学以及物理吸附与化学吸附的区别、亚稳态状的概念、Langmuir吸附理论的相关知识、溶液中的正负吸附概念 | 吸附过程的热力学以及物理吸附与化学吸附的区别 |
第十一章化学反应动力学 | 同一化学反应中不同物质的反应速率及其速率常数的内在关系、几种简单级数反应的基本特征、级数确定的常用方法及确定级数、活化能的概念、阿伦尼乌斯方程、 链反应的特征 | 几种简单级数反应的基本特征、阿伦尼乌斯方程 |
五、各题型试题范例及解题要求
1、单项选择题（每小题 1 分，共20分）
解题要求：在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确答案，并将其字母标号填入题干的括号内。
范例：在体积
、热力学能、焓和密度这些性质中，属于强度性质的是（ ）
A． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
解答：（ Ｄ ）
2、填空题（每小题1分，共10分）
解题要求：直接将答案填在横线上，不需要写出过程。
范例：一定温度与压力下，气体在固体表面的吸附过程DG 0（填>、=或<）。
解答： <
3、判断改错题（每小题2分，共10 分）
解题要求：在题后的括号内，正确的打“√”，错误的打“×”并在题下空处进行改正。
范例：在理想气体的恒温膨胀过程中，可逆过程时系统对环境作功最小。（ ）
解答：（× ） （1分） “最小”改为“最大” （ 1分 ）
4、简答题（每小题6分，共24 分）
解题要求：直接写出相关问题的要点，不要展开议论。
范例：分别叙述热力学第二定律的开尔文说法和克劳修斯叙述。
解答：卡尔文：不可能从单一热源吸热使之全部对外作功而不产生其他变化。（3分）
克劳修斯：热不能自动从低温物体传给高温物体而不产生其他变化。 （3分）
5、计算题（每小题9分，共36 分）。
解题要求：写出计算过程，否则只得结果分。
范例：系统由相同的始态经过不同途径达到相同的末态。若途径a的Qa = - 20 kJ，
Wa = 35 kJ；而途径b的Wb = - 10 kJ。求△U和Qb。
解答：热力学能变△U = Q + W是状态函数。 （2分）
△U = Qa + Wa = Qb + Wb （2分）
△U = - 20 kJ + 35 kJ = Qb +（- 10 kJ） （1分）
△U = 15 kJ （2分）
Qb = 25 kJ （2分）
六、考试注意事项
本课程考试方式为闭卷、笔试，考试时间为150分钟。考生参加考试只允许携带钢笔、签字笔、圆珠笔、橡皮等文具和计算器，不允许带参考书。